电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。传颂和传诵是什么意思区别，传颂和传诵的意思>

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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