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  电负性(xìng)怎么计算的,电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的(de),电(diàn)负性表示(shì)什么

  电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

  电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种,每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同,比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标度。

  根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建遥控蝴蝶是什么样的,遥控蝴蝶的作用立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

  利用电负性值时(shí),必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

  电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力,称为相(xiāng)对电负性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数值越(yuè)大,原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半径(jìng)递减,对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增;

  同族(zú)元素从上到(dào)下,随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的(de)电负性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

  就(jiù)总体而言,周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小,铯和钫是电负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时,由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng),往往表现(xiàn)为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价(jià)。

  在形成共(gòng)价键时,共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng),电负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧遥控蝴蝶是什么样的,遥控蝴蝶的作用 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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